某溶液中可能含有NH4+，Ba2+，Mg2+，Ag+，OH-，SO42-，CO32-中的某一种，现用该溶液做以下实验：①取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（1）由此推断，该溶液中肯定有_______离子，肯定无_________离子。（2）写出有关反应的离子方程式_________ 、__________ 。
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首先呐, 如果加盐酸没有明显现象 就说明没有碳酸根然后, 加入氢氧化钠有白色沉淀 就可以证明有镁离子,其次第三步,有无色刺激性气味就说明有铵跟,气体还能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 那果断是碱了,所以 终上所述,溶液中一定有镁离子,铵根离子,肯定无碳酸根离子,还有银离子, 因为银离子可以和氯离子生成不溶的沉淀,我再说一下,溶液取来应该是澄清液, 所以钡不能确定,但是可以确定没有碳酸根,硫酸根也是一样,这个很钡是不能共存的,差不多了,我写下方程式,Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓第二个,Nh4+ + OH- = Nh3↑+H20 (条件为加热)另外我说下楼下的 哪有亚铁离子 嗯?这不糊弄小孩呢么,楼主 求正解,如果老师问你的情况下你可以这么讲,理科大神在此, ︶ 3╰ .
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（1）肯定有的是Fe2+、NH4+、SO42-，肯定无CO32-、Ag+、OH-（2）2 OH- + Fe2+ = Fe(OH)2↓NH4+ + OH- = NH3·H2O（稀溶液不加热，NH3不会溢出，产物是NH3H2O）NH3·H2O ==加热== NH3↑ + H2O
