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#暑假问答大赛•暑假作业题#
今有3mol/L盐酸和硫酸各100ml，分别加入等质量的铁粉，待反应完毕后，测得生成气体的质量比为3∶4，则加入铁粉的质量是(     ) (A)5.6g (B)8.4g (C)11.2g (D)16.8g

#暑假问答大赛•暑假作业题#
向500mlFeCl3溶液中通入一定量的H2S气体，恰好完全反应，所得滤液的质量比原来增重1g，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为(     ) (A)1mol/L (B)1.5mol/L (C)2mol/L (D)2.5mol/L

#暑假问答大赛•暑假作业题#
向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反应完为止，滤去沉淀，滤液的质量恰好等于反应前KI溶液的质量，则AgNO3溶液的质量分数为 （     ） (A) 50% (B) 67.3% (C)72.3% (D)75.6% 

#暑假问答大赛•暑假作业题#
标准状况下Cl2和H2共a L，在光照下充分进行反应，反应后的气体恰好能使b mol NaOH完全转化成盐，则a、b的关系不可能是下列的 （     ） (A) b= a/11.2 (B) b< a/22.4 (C) b> a/22.4 (D) b> a/11.2

 O2和Cl2的混合气体500mL，使H2在其中充分燃烧后，用适量水吸收反应产物制得250mL溶液，从中取出25mL，用0.125mol/L的NaOH溶液20.00mL恰好完全中和，则与混合气体反应掉的H2(标况)的体积为（     ） (A) 448mL (B) 460mL (C) 472mL (D) 720mL

#暑假问答大赛•暑假作业题#
 KCl和KBr的混合物3.87g溶于水后，加入过量AgNO3溶液，共产生沉淀6.63g，则原混合物中钾元素的质量分数为(     ) 
(A)24.1% (B)40.3% (C)25.9% (D)37.4%

#暑假问答大赛•暑假作业题#
O2和Cl2的混合气体500mL，使H2在其中充分燃烧后，用适量水吸收反应产物制得250mL溶液，从中取出25mL，用0.125mol/L的NaOH溶液20.00mL恰好完全中和，则与混合气体反应掉的H2(标况)的体积为（     ）
 (A) 448mL (B) 460mL (C) 472mL (D) 720mL

#暑假问答大赛•暑假作业题#
 KCl和KBr的混合物3.87g溶于水后，加入过量AgNO3溶液，共产生沉淀6.63g，则原混合物中钾元素的质量分数为(     ) 
(A)24.1% (B)40.3% (C)25.9% (D)37.4%

#暑假问答大赛•暑假作业题
 在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2三种气体，电火花点燃后，三种气体都正好反应完全，冷却到室温，所得溶液得质量分数为25.26%，则原混合气体中三者得分子个数之比为 (  ) 
(A)6:3:1 (B)9:6:1 (C)13:6:1 (D)15:8:1

#暑假问答大赛•暑假作业题
 将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，再通入过量的Cl2反应后，将固体蒸干得固体11.175g。求原来所配溶液中K+、Clˉ、Brˉ物质的量浓度之比为  (  ) 
(A)3:2:1 (B)3:2:2 (C)5:4:2 (D)4:3:2 

#暑假问答大赛•暑假作业题#
（6分）硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为：      2NaOH+ SiO2  == Na2SiO3  + H2O 。现以125t石英砂（SiO2质量分数为96％）为原料，
与足量的NaOH溶液反应。试计算： （1）125t石英砂中SiO2的质量。 （2）理论上得到硅酸钠的质量。

#暑假问答大赛•暑假作业题#
某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。 
（1）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：————————————————————————————————。 
（2）探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？ 
             点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端       管口点燃，也有火焰产生（如右图所示）。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰       是由————————（填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的。

#暑假问答大赛•暑假作业题#
据报道，化学家创造出对CO2有较强吸收能力的糖粉状物质—“干水”，其每个颗粒含水95﹪，外层是SiO2。下列说法正确的是
 A.干水吸收的CO2过程中只发生物理变化     
B. 干水和干冰是同一种物质 
C.干水中的分子不再运动                    
D.干水是一种混合物

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科学家提出：“硅是未来的石油”，制备粗硅的反应为：SiO2+C====Si+nCO↑。下列说法正确是 
A. 该化学方程式中n=1            B. 该反应为置换反应 
C. 反应前后原子总数发生变化      D. 硅是地壳中含量最高的元素

#暑假问答大赛•暑假作业题#
对于反应：X + 2 NaOH == 2 Y + Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是 
A．X中一定含有氧元素               B．X和Y的相对分子质量之差为18 
C．Y中一定含有钠元素               D．Y可能是Na2SO4 

#暑假问答大赛•暑假作业题#
从微观视角认识事物是化学的重要特点。对下列现象解释正确的是
A．“墙内开花墙外香”是因为分子在不断运动
B．热胀冷缩是因为分子大小随温度变化而改变
C．气体易被压缩是因为气体分子间隔很小
D．蔗糖放在水中后消失是因为蔗糖分子被分解了

#暑假问答大赛•暑假作业题#
对于反应：X + 2 NaOH == 2 Y + Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是 
A．X中一定含有氧元素               B．X和Y的相对分子质量之差为18 
C．Y中一定含有钠元素               D．Y可能是Na2SO4 

#暑假问答大赛•暑假作业题#
下列关于金属物品的使用正确的是 
A．铁制车棚定期喷涂油漆 
B．铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂 
C．铝壶内的水垢用过量的盐酸长时间浸泡
 D．铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨

#暑假问答大赛•暑假作业题#
某一气体混和物中含有C02、CO和N2四种气体。现将其分别通过如下试剂(均足量)，请判断所得气体的组成情况(假设每步反应都进行完全)。 
    (1)依次通过Na0H溶液一浓H2SO4 ，最后得到的气体有：            。 (填化学式)；
写出发生反应的化学方程式                                             。     
(2)依次通过灼热的氧化铜粉末－浓H2SO4 ，最后得到的气体有：            。(填化
学式)；写出发生反应中生成物的化学式            。 
    (3)依次通过灼热的氧化铜粉末－NaOH溶液一浓H2SO4 ，最后得到的气体
有：            。(填化学式)。用浓硫酸的作用是：             。

#暑假问答大赛•暑假作业题#
化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。A.熟石灰、B.纯碱C.天然气、D.硝酸钾、E.氯化钠、F.维生素、G.盐酸、H.硫酸  这八种物质中，选择适当的字母序号填空。 
（1）人体胃液中含有的酸是             ； 
(2) 我国实施的“西气东输”工程输送的物质是            ； 
3）侯氏联合制碱法中的“碱”是            ； 
（4）农田施用的复合肥是            ； 
(5)生活中常用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等食物的盐________； 
（6）能于改良酸性土壤并可用于配置农药波尔多液的是            。